الفراشة أصبح فتيات Ftayat.com : يتم تحديث الموقع الآن ولذلك تم غلق النشر والمشاركات لحين الانتهاء من اتمام التحديث
ترقبوا التحديث الجديد مزايا عديدة وخيارات تفاعلية سهلة وسريعه.
فتيات اكبر موقع وتطبيق نسائي في الخليج والوطن العربي يغطي كافة المجالات و المواضيع النسائية مثل الازياء وصفات الطبخ و الديكور و انظمة الحمية و الدايت و المكياج و العناية بالشعر والبشرة وكل ما يتعلق بصحة المرأة.
~جولييت نجد~
29-10-2022 - 12:10 pm
بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
عندي درس كيمياء للصف الثالث ثانوي .. بعنوآن : ( التعادل والأدلة )
أتمنى ممن لديه القدرة أن يفيدني ولو باليسير فأنا طالبة تدريب ليست لدي خبرة كافيه لتغطية الدرس بالشكل المطلوب
ساعدوني ب : تمهيد - فكره - آية قرآنيه - اي شيء يخص الدرس ... ماستطعتم
ولكم مني أصدق الدعوآت بإذن الله
كل الودّ ،،:ق1:
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
عندي درس كيمياء للصف الثالث ثانوي .. بعنوآن : ( التعادل والأدلة )
أتمنى ممن لديه القدرة أن يفيدني ولو باليسير فأنا طالبة تدريب ليست لدي خبرة كافيه لتغطية الدرس بالشكل المطلوب
ساعدوني ب : تمهيد - فكره - آية قرآنيه - اي شيء يخص الدرس ... ماستطعتم
ولكم مني أصدق الدعوآت بإذن الله
كل الودّ ،،:ق1:
التعليقات (5)
وينكم يافراشات
معقوله 50 مشآهده ولآ حصلت ولآ رد .....!
حاطه أملي فيكم بعد الله فلآ تخذلوني
عبروني آنتظركم :( :(
معقوله 50 مشآهده ولآ حصلت ولآ رد .....!
حاطه أملي فيكم بعد الله فلآ تخذلوني
عبروني آنتظركم :( :(
التعادل
هوا تعادي حمض مع قاعدة بحيث يلغي كل واحد منهما صفات الاخر
ويعني زوال الصفة الحمضية من الحوامض والصفة القاعدية من القواعد
مثال
H +OH>H2O
مثال أخر لوفاعلنا حمض الكلور محلول هيدروكسيد الصوديوم
راح يكون الناتح
ملح الطعام وهوا كلوريد صودوم
لاحظي هنا أتلغت الصفة الحامضية من كحول الكلور
والصفة القاعدية من محلول هيدوكسيد الصوديوم
التعادل يعني تساوي أيون الهيدوكسيد مع الهيدرونيوم
الادلة هي صبغات تضاف الى المحاليل لمعرفة نقطة التعادل
ولقيت هادا يمكن يفيدك
تاريخ الانتساب: 12 2005
مشاركات: 3,901
خطة مقترحة لدرس ( أدلة المعايرة ) للصف الثالث الثانوي
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
هذا مقترح لخطة درس الأدلة المستخدمة في معايرات الأحماض والقواعد أرجو أن أكون قد وفقت في عرضه
عنوان الدرس: الأدلة الحمضية والقاعدية ومنحنيات المعايرة
الزمن: حصتان
تعلم قبلي: طرح السؤال التالي على الطلاب: عند معايرة هيدروكسيد الصوديوم بواسطة حمض الهيدروكلوريك كيف نعرف أن التفاعل انتهى وأننا وصلنا إلى نقطة التكافؤ؟
أهداف الدرس : ( تكتب كعناصر للدرس على اللوح)
^ أن يوضح الطالب أهمية الأدلة وأنواعها.
^ أن يناقش الطالب طريقة عمل الأدلة .
^ أن يفسر الطالب تغير لون الدليل حسب درجة الحموضة بالمعادلات.
^ أن يبين الطالب مدى PH لكل دليل ونوع المعايرة المناسبة.
^ أن يناقش الطالب منحنيات المعايرة لكلٍ من:
- حمض قوي مع قاعدة قوية.
- حمض قوي مع قاعدة ضعيفة.
- حمض ضعيف مع قاعدة قوية.
- حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة.
الأساليب والأنشطة:
* أولا مناقشة أجوبة الطلاب على سؤال التعلم القبلي ومن هنا سنحقق نصف الهدف الأول وهو أهمية الأدلة في الدلالة على انتهاء التفاعل والوصول إلى نقطة النهاية.
* ثانياً: طرح سؤال عن ماهية الأدلة وعن طبيعتها ومناقشة إجابات الطلاب وتوضيح نوعيها: الحمضي الذي يرمز له بالرمز HIn وكتابة معادلة تأينه على اللوح.
والقاعدي الذي يرمز له بالرمز InOH وأيضاً كتابة معادلة تأينه على اللوح ليستخدمها الطالب فيما بعد في المستوى الثاني وهو التفسير.
هنا يتضح أننا استخدمنا أسلوب النقاش والمساءلة.
* عرض بعض النماذج على الأدلة الموجودة بالمختبر.
* تقسيم الطلاب إلى مجموعات كل مجموعة لديها محلول لدليل الفينولفثالين ودليل الميثيل البرتقالي ومحلول حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم لدراسة لون كل دليل في الوسط الحمضي والقاعدي.
* مناقشة الطلاب في النتائج العملية وتفسير الطلاب لما حدث كيميائياً بناءاً على ما درسوه من قاعدة لوتشاتيلييه في الصف الثاني الثانوي.
* تفسير ما حدث على اللوح باستخدام معادلات تأين الأدلة وكتابة لون الحالة الأيونية والجزيئية لكل دليل.
* طرح السؤال: هل تعتقد أن الدليل يغير من لونه عند أي درجة حموضة؟
* طرح السؤال التالي: هل كل دليل يصلح لكل أنواع المعايرات؟
* مناقشة مدى الأدلة وعرض شفافية توضح مدى PH لكل دليل.
* مناقشة أهمية معرفة مدى الدليل لتحديد نوع المعايرة المناسبة له.
* عرض فيلم فيديو للمعايرة على جهاز العرض LCD لمعايرة حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم وملاحظة تغير لون الدليل والوصول إلى نقطة التكافؤ.
أدوات النادي 4
* عرض فلاش يوضح نفس المعايرة ومنحنى يمثل التغير في قيمة PH الحمض بالإضافة التدريجية للقاعدة ويتم الرسم في الفيلم حياً مع كل قطرة يظهر الإرتفاع في قيمة PH حتى الوصول إلى نقطة التكافؤ.
* طرح التساؤلات التالية:
ما هي قيمة PH محلول الحمض عند نقطة التكافؤ؟
ما مدى التغير المفاجئ ( القفزة الحادة على المنحنى) في قيمة PH ؟
الاستنتاج:
* هنا يتم الربط بين مدى التغير في PH الحمض ومدى الدليل وضرورة التأكيد على أن مدى الدليل يجب أن يكون فترة جزئية من مدى التغير في PH الحمض
* ضرورة التأكيد على أن PH عند نقطة التكافؤ يعتمد على نوع الملح المتكون من تعادل الحمض مع القاعدة.
* ضرورة التأكيد على أن بداية المنحنى تعتمد على تركيز المحلول الذي يوجد داخل الدورق قبل إضافة أي شي من السحاحة.
* عرض شفافيات توضح منحنيات المعايرة للحالات الثلاث بنفس الطريقة السابقة.
الأسئلة التكوينية:
ملاحظة:
هنا ندرج للطالب خبرات جديدة وأدلة غير واردة بالكتاب المدرسي لنصل إلى مستوى التطبيق.
1. أي الأدلة السابقة يصلح لمعايرة:
NaOH + HCN
NH3 + HBr
KOH + H2SO4
2. ما لون دليل الثيمول فثالين عند PH :
أ. 11
ب. 7
ج. 3
الواجب المنزلي:
1. تمت معايرة محلول H2SO4 تركيزه 0.1M وحجمه 100 مل بواسطة محلول KOH تركيزه 0.2 M. احسب قيمة PH لمحلول الحمض حسب الجدول التالي:
ثم ارسم منحنى المعايرة ووضح نوع الدليل المناسب لهذه المعايرة.
2. ابحث عن أدلة حمضية وقاعدية ثم حدد نوع المعايرة المناسبة لكل دليل.
وبالله التوفيق
هوا تعادي حمض مع قاعدة بحيث يلغي كل واحد منهما صفات الاخر
ويعني زوال الصفة الحمضية من الحوامض والصفة القاعدية من القواعد
مثال
H +OH>H2O
مثال أخر لوفاعلنا حمض الكلور محلول هيدروكسيد الصوديوم
راح يكون الناتح
ملح الطعام وهوا كلوريد صودوم
لاحظي هنا أتلغت الصفة الحامضية من كحول الكلور
والصفة القاعدية من محلول هيدوكسيد الصوديوم
التعادل يعني تساوي أيون الهيدوكسيد مع الهيدرونيوم
الادلة هي صبغات تضاف الى المحاليل لمعرفة نقطة التعادل
ولقيت هادا يمكن يفيدك
تاريخ الانتساب: 12 2005
مشاركات: 3,901
خطة مقترحة لدرس ( أدلة المعايرة ) للصف الثالث الثانوي
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
هذا مقترح لخطة درس الأدلة المستخدمة في معايرات الأحماض والقواعد أرجو أن أكون قد وفقت في عرضه
عنوان الدرس: الأدلة الحمضية والقاعدية ومنحنيات المعايرة
الزمن: حصتان
تعلم قبلي: طرح السؤال التالي على الطلاب: عند معايرة هيدروكسيد الصوديوم بواسطة حمض الهيدروكلوريك كيف نعرف أن التفاعل انتهى وأننا وصلنا إلى نقطة التكافؤ؟
أهداف الدرس : ( تكتب كعناصر للدرس على اللوح)
^ أن يوضح الطالب أهمية الأدلة وأنواعها.
^ أن يناقش الطالب طريقة عمل الأدلة .
^ أن يفسر الطالب تغير لون الدليل حسب درجة الحموضة بالمعادلات.
^ أن يبين الطالب مدى PH لكل دليل ونوع المعايرة المناسبة.
^ أن يناقش الطالب منحنيات المعايرة لكلٍ من:
- حمض قوي مع قاعدة قوية.
- حمض قوي مع قاعدة ضعيفة.
- حمض ضعيف مع قاعدة قوية.
- حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة.
الأساليب والأنشطة:
* أولا مناقشة أجوبة الطلاب على سؤال التعلم القبلي ومن هنا سنحقق نصف الهدف الأول وهو أهمية الأدلة في الدلالة على انتهاء التفاعل والوصول إلى نقطة النهاية.
* ثانياً: طرح سؤال عن ماهية الأدلة وعن طبيعتها ومناقشة إجابات الطلاب وتوضيح نوعيها: الحمضي الذي يرمز له بالرمز HIn وكتابة معادلة تأينه على اللوح.
والقاعدي الذي يرمز له بالرمز InOH وأيضاً كتابة معادلة تأينه على اللوح ليستخدمها الطالب فيما بعد في المستوى الثاني وهو التفسير.
هنا يتضح أننا استخدمنا أسلوب النقاش والمساءلة.
* عرض بعض النماذج على الأدلة الموجودة بالمختبر.
* تقسيم الطلاب إلى مجموعات كل مجموعة لديها محلول لدليل الفينولفثالين ودليل الميثيل البرتقالي ومحلول حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم لدراسة لون كل دليل في الوسط الحمضي والقاعدي.
* مناقشة الطلاب في النتائج العملية وتفسير الطلاب لما حدث كيميائياً بناءاً على ما درسوه من قاعدة لوتشاتيلييه في الصف الثاني الثانوي.
* تفسير ما حدث على اللوح باستخدام معادلات تأين الأدلة وكتابة لون الحالة الأيونية والجزيئية لكل دليل.
* طرح السؤال: هل تعتقد أن الدليل يغير من لونه عند أي درجة حموضة؟
* طرح السؤال التالي: هل كل دليل يصلح لكل أنواع المعايرات؟
* مناقشة مدى الأدلة وعرض شفافية توضح مدى PH لكل دليل.
* مناقشة أهمية معرفة مدى الدليل لتحديد نوع المعايرة المناسبة له.
* عرض فيلم فيديو للمعايرة على جهاز العرض LCD لمعايرة حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم وملاحظة تغير لون الدليل والوصول إلى نقطة التكافؤ.
أدوات النادي 4
* عرض فلاش يوضح نفس المعايرة ومنحنى يمثل التغير في قيمة PH الحمض بالإضافة التدريجية للقاعدة ويتم الرسم في الفيلم حياً مع كل قطرة يظهر الإرتفاع في قيمة PH حتى الوصول إلى نقطة التكافؤ.
* طرح التساؤلات التالية:
ما هي قيمة PH محلول الحمض عند نقطة التكافؤ؟
ما مدى التغير المفاجئ ( القفزة الحادة على المنحنى) في قيمة PH ؟
الاستنتاج:
* هنا يتم الربط بين مدى التغير في PH الحمض ومدى الدليل وضرورة التأكيد على أن مدى الدليل يجب أن يكون فترة جزئية من مدى التغير في PH الحمض
* ضرورة التأكيد على أن PH عند نقطة التكافؤ يعتمد على نوع الملح المتكون من تعادل الحمض مع القاعدة.
* ضرورة التأكيد على أن بداية المنحنى تعتمد على تركيز المحلول الذي يوجد داخل الدورق قبل إضافة أي شي من السحاحة.
* عرض شفافيات توضح منحنيات المعايرة للحالات الثلاث بنفس الطريقة السابقة.
الأسئلة التكوينية:
ملاحظة:
هنا ندرج للطالب خبرات جديدة وأدلة غير واردة بالكتاب المدرسي لنصل إلى مستوى التطبيق.
1. أي الأدلة السابقة يصلح لمعايرة:
NaOH + HCN
NH3 + HBr
KOH + H2SO4
2. ما لون دليل الثيمول فثالين عند PH :
أ. 11
ب. 7
ج. 3
الواجب المنزلي:
1. تمت معايرة محلول H2SO4 تركيزه 0.1M وحجمه 100 مل بواسطة محلول KOH تركيزه 0.2 M. احسب قيمة PH لمحلول الحمض حسب الجدول التالي:
ثم ارسم منحنى المعايرة ووضح نوع الدليل المناسب لهذه المعايرة.
2. ابحث عن أدلة حمضية وقاعدية ثم حدد نوع المعايرة المناسبة لكل دليل.
وبالله التوفيق
عاشقة الحسآم
ألف ألف شكر حبيبتي
تسلمين والله ماقصرتي .. ربي يوفقك ويسعدك دوم
ألف ألف شكر حبيبتي
تسلمين والله ماقصرتي .. ربي يوفقك ويسعدك دوم
الموجهه بتحضر لي في سورة التكوير→
ربي يسهل عليك ان شاء الله