ثالث ثانوي علمي ضروري ضرووري

هلا اختي
ان شاء الله ربي يوفقك ويووفقني
بصراحه انا توني بأولى ثانوي بس قلت ابي ارفع لك الموضوع
وسامحيني ما اعرف

يسعدك ربي ,, لا عاادي

هلا عزيزتي كبرياء
انا عرفت احل بعض الاسئله و الباقي صراحه ماقد مر علي ف اعذريني ،،
1\ اذا كان لدينا التفاعل التالي .. H2 (g)+I2 (g)== 2HI (g
@ كيف توثر التغيرات التاليه على سرعة التفاعل ..
* ارتفاع درجة الحرارة ..................
تزداد سرعة التفاعل
* اضافة كمية من غاز الهيدروجين ......................
تزداد سرعه التفاعل لزياده تركيز المتفاعلات
* اضافة مادة سامة .............................
اتوقع انها راح تعيق سرعه التفاعل
* ما نوع الوسط الذي يتم فيه التفاعل ..........................
ماعندي اجابه
* زيادة حجم وعاء التفاعل ............................
تقل سرعه التفاعل لنقص تركيز المتفاعلات .
*******
@ اذا كان ثابت سرعة التفاعل .. A2 +B2 .....> A2B2 هو 0,3
وتراكيز
,
على التوالي هي 0,2 , 0,4 مولار
فان التفاعل تساوي ...
أ\ 4,4 ب\ 4,2 ج\ 0,034 د\ 24,02
ماعندي اجابه
مع ان القانون معروف لكن فيه مشكله ،، يمكن في الارقام نفسها
******
اذا علمت ان التفاعل التالي يتم في خطوة واحدة
2A(g) + B .................> 3 C (g
فان قانون سرعة التفاعل يسااوي ......
أ\
ثابت × 2
×
ب\ ثابت ×
×
ج\ ثابت ×3
د\ ثابت ×
الإجابة الأولى (أ)
*******
اي من الطرق الاتية تستخدم لقياس سرعة التفاعل التالي ........
2H2+ O2.................> 2H2O
أ\ 0,5 معدل تكون الهيدروجين
ب\ 0,5 معدل اختفاء الهيدروجين
ج\ ضعف معدل تكون الاوكسجين
د\ ثلث معدل تكون بخار الماء
الإجابة الثانيه (ب) اذا ماخاب ظني
******
عللي : يتأكسد السكر في جسم الانسان عند درجه حرارة 37 درجة مئوية بينما يحتاج حرق السكر في المختبر الى درجات حرارة اعلى بكثير من ذلك ؟؟
بسبب وجود الإنزيمات المساعده التي تعمل كمواد حافزه تسرع التفاعل .
******
@ للتفاعل التالي ::
N 2 ( g) + 3 H2 (g) = 2NH3 (g) + E
أ\ بيني اثر التغيرات التالية على كمية غاز النشادر المتكونة عند الاتزان من حيث الزيادة والنقصان :
* ارتفاع درجة الحرارة ........................
* اضافة مزيد من غاز الهيدروجين بعد وصول مواد التفاعل الى حالة الاتزان .............
* انخفاض درجة الحرارة .............................
* تقليل كمية غاز النيتروجين بعد وصول مواد التفاعل الى حالة الاتزان ............
* ب\ اكتب قانون اتزان التفاعل الامامي للتفاعل السابق بمعلومية الضغط الجزيئي ؟
سوري يا قلبي
ماعرفت الا اجابه وحده اللي هي الاخيره
و الحل هو : PE × PNH3 2 على PH2 3 × PN2
ملحوظه : ال P يوم تكتبينها راح تكون اكبر شي ، و ال E و NH3 و N2 و H2 بيكونون صغار تحت ال P
أما عن الارقام الملونه بالاحمر ، فهي عدد المولات ، ولازم تحطينها فوق ال P الكبيره على اليمين و كلمه "على" تعني انو المواد اللي فوق تحتها شخطه كبيره ________ و تحتها المواد اللي بعد كلمه "على" يعني مثل الكسر ( اكيد فهمتي قصدي )
******
وجد في اناء سعته لتر واحد 0,1 مول من الهيدروجين و 0,2 موول من اليود و 0,6 مول من يوديد الهيدروجين في حالة توازن مع بعضها وفق التفاعل التالي :
H2 (g) + I 2 (g) = 2HI (g
اي مما يلي قيمة ثابت الاتزان لهذا التفاعل :
أ\ (14 )
ب\ (20)
ج\ ( 16 )
د\ (18 )
و
اي ممت ياتي يعتبر تركيز يوديد الهيدروجين اذا مزج واحد مول من اليود و2 مول من الهيدروجين في وعاء سعته 10 لترات اذا كان ثابت الاتزان للتفاعل عند 490 ْ م هو 45,9 ؟؟
أ\ 0,007 مول \ لتر
ب\ 0,009 مول \لتر
ج\ 0. 107 مول\ لتر
د\ 0,186 مول \لتر
راح أأجل حل هالسؤالين لأني مسطله شوي الحين خ
×××××
الله يهدي ابلتكم ، المفروض ماتسكتون لها
عموماً
الله يوفقك

وجد في اناء سعته لتر واحد 0,1 مول من الهيدروجين و 0,2 موول من اليود و 0,6 مول من يوديد الهيدروجين في حالة توازن مع بعضها وفق التفاعل التالي :
H2 (g) + I 2 (g) = 2HI (g
اي مما يلي قيمة ثابت الاتزان لهذا التفاعل :
أ\ (14 )
ب\ (20)
ج\ ( 16 )
د\ (18 )
الحل:
Pk
الضغط الجزئي ليوديد الهيدروجين مرفوعة للأس 2 على الضغط الجزئي للهيدروجين × الضغط الجزئي لليود
تعويض عادي
Kp=
(0.6 )تربيع ÷ (0.2) × (0.1)
والأجابة راح تكون فقرة (د) (18)

سهاام الود ,,,,,,,,, مشكوره يا قمر
مزيووناا ,, الله يسهلك امورك ويوفقك وتجيبي 99و99 % يارب
امجااد ,, شكرا يا قلبي الله يوفقك وانشاء الله تجيبي نسبة حلوة يارب