ثالث علمي كيمياء ساعدوني الله يحرم وجيهكم عن النار

اسفة حبيبتي يا ليت اقدر اساعدك بس احنا دوبنا في بداية هذا الباب

من حسن الحظ ان الابله حلته معانا
تفضلي حبيبتي الحلول :
(5-4) ص 211 :
أ)
جهد النحاس = 0.43 فولت
جهد الحديد = -0.44 فولت
النحاس يختزل ، و الحديد يتأكسد
الإجابة : لا يحدث التفاعل لأن جهد اختزال النحاس أعلى من الحديد بالتالي فإن النحاس أقل نشاطاً من الحديد فلا يقدر على طرد الحديد من مركبه و بالتالي لا يحدث التفاعل .
ب)
جهد النحاس = 0.34 فولت
جهد الخارصين = -0.76 فولت
النحاس يختزل و الخارصين يتأكسد .
الإجابة : لا يحدث التفاعل لأن جهد اختزال النحاص أعلى من الخارصين بالتالي فإن النحاس أقل نشاطاً من الخارصين فلا يقدر على طرده من مركبه إذاً لايحدث التفاعل .
ج)
جهد النحاس = 0.34 فولت
جهد الفضة = 0.80 فولت
النحاس يتأكسد و الفضة تختزل .
الإجابة : جهد اختزال النحاس أقل .. إذا هو الأكثر نشاطا فيطرد الفضة و يحل محلها و ينحل قطب النحاس و تترسب الفضة .
د)
جهد النحاس = 0.34 فولت
جهد الهيدروجين = صفر
الإجابة : جهد اختزال النحاس أعلى من الهيدروجين بالتالي هو أقل نشاطاً من الهيدروجين و لا يستطيع طرده من مركبه إذاً لا يحدث التفاعل .
---------------------
(5-8) ص212 :
أول شي .. من المعادلة راح تعرفين إن الكلور تأكسد ( أي أنه - مصعد - ) و الخارصين اختزال ( أي أنه - مهبط - ) .
جهد الخارصين = - 0.76 فولت
و زي ماقلنا سابقاً هو مهبط ،
جهد الكلور = 1.36 فولت
و زي ماقلنا هو مصعد .
من القانون حق الجهود .
جهد الخليه = جهد المهبط - جهد المصعد .
أي
E cell = E Zn - ECl
=
-0.76 - 1.36 = -2.12 فولت .
( بما إن القيمة طلعت لنا بالسالب )
إذاً التفاعل غير تلقائي و ليست جلفانية
--------------
المعادلة الثانية :
من المعادلة الثانية .. راح تلاحظين إن القصدير تأكسد ( أي انه - مصعد - ) و الحديد اختزل ( أي انه - مهبط - ) .
جهد القصدير = -0.14 فولت
جهد الحديد = 0.77 فولت
جهد الخليه = جهد المهبط - جهد المصعد
يعني :
E cell = E Fe - E Sn
=
جهد الخليه = 0.77 - (-0.14 ) = 0.91 فولت .
(بما إن القيمة طلعت لنا بالموجب )
إذا التفاعل تلقائي و الخلية جلفانية
-------------
(5-10) ص213 :
من الرسمة الموجودة في الكتاب لاحظنا اتجاه الإلكترونات و من اتجاهها قلنا إن ال X راح يحدث له عملية أكسدة ( مصعد ) و ال Y راح تحدث له عملية اختزال ( مهبط )
أول شي ( نكتب نصفي التفاعل ) :
نصف الأكسدة : X ===> X +2 + 2e
نصف الإختزال : Y + + e ===> Y
ثاني شي ( التفاعل الكامل ) :
X + 2Y+ ===> X +2 + 2Y
ثالث شي ( الجهد القياسي للخلية ) :
الجهد = جهد المهبط - جهد المصعد .
أي ..
E cell = Ey - Ex
= 0.80 - (-0.44 ) = 1.24 فولت
طبعاً الأرقام حقت الجهود موجودة عند الرسمة في الكتاب
--------------
أتمنى يكون حلي واضح لك حبيبتي
اعذريني لو كان طويل بس كله عشان تفهمين علي وماتحسين بالغموض
بالتوفيق

...strawberry
الله يجزاك الف خير
ويحقق امالك ..
Mazyona
قولي آمين جعل ربي
يوفقك دنيا وآخره ويجعلك بحظ
كلن يتمناه وتجيبن نسبه تبرد قلبك
ياسميع يامجيب الدعاء