للي عندها خبره في مجال البحوث

المعمل الرابع المحضرة الرابعة
تفاعلات الاكسدة والاختزال فكرة نظرية
تشمل تفاعلات الاكسدة والاختزال تلك التفاعلات التي تتضمن انتقالات الكترونية بين المواد المتفاعلة الامر الدي يودي الى تغير في عدد الاكسدة لبعض العناصر الداخلة في التفاعل
عملية الاكسدة:
هي العملية التي يحدث فيها فقد الالكترونات
عملية الاختزال:
هي العملية التي يكتسب فيها العنصر الالكترونات
تعتبر عملية الاكسدة والاختزال عمليتان متلازمتان
العامل الموكسد:
المادة لديها ميل لاكتساب الالكترونات وتتحول نتيجة دلك الى حالة حالة تاكسدية اكثر سالبية
العامل المختزل:
المادة التي لديها ميل لفقد الالكترونات وتتحول نتيجة دلك الى حالة تاكسدية اكثر ايجابية
وقد استخدمت كل من برمنجنات البوتاسيوم وثاني كرومات البوتاسيوم واليود والسيريوم الرباعي في معايرات الاكسدة والاختزال
يستخدم ايون البرمنجنات كعامل مؤكسد قوي وبسبب لونة فانة يستخدم كدليل ذاتي اثناء المعايرة
تتاكسد معضم المواد بواسطة برمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي ماعدا الاكساليك الذي يحتاج الى حرارة ويعتبر حمض الكبريت المخفف هو الحمض المناسب السبب ان حمض النيتروجين عامل مؤكسد قوي وكذلك عند استخدام حمض الكلور نجد ان البرمنجنات تؤكسد ايون الكلوريد الى كلور
اما في الوسط المتعادل والمحاليل الحمضية المخففة والقاعدية المخففة يتكون راسب بني من ثاني اكسيد المنجنيز.
1- تعيين مولاريةوتركيز حمض الاكساليك باستخدام برمنجنات البوتاسيوم .
فكرة التجربة
يتاكسد حمض الاكساليك بواسطة برمنجنات البوتاسيوم الى ثاني اكسيد الكربون ويتم التفاعل عند درجة حرارة في المدى 60-90 C
خطوات العمل
1- انقلي 10 مل بالسحاحة من حمض الاكساليك الى الدورق المخروطي
2- اضيفي 10 مل من حمض الكبريت المخفف بالمخبار المدرج
3- سخني المحلول من 60-90 درجة لاسراع التفاعل حتى ظهور فقاعات على فوهة الدورق (تصاعد ابخرة من المحلول وقبل الغليان)
4- املا السحاحة بمحلول برمنجنات البوتاسيوم
5- عاير المحلول ساخنا باضافة محلول البرمنجنات من السحاحة تدريجيا مع الرج المستمر حتى اول نقطة يتلون بها المحلول وردي فاتح
6- كرري التجربة واحسب المتوسط
7- احسبي مولارية وتركيز محلول حمض الاكساليك.
المؤكسدة
نضرب المعادلة في 2 للتوازن
المختزلة
نضرب المعادلة في 5 للتوازن
الجمع بعد الضرب
نسبة التفاعل 2:5
2- تعيين مولارية وتركيز كبريتات الحديدوز النشادرية باستخدام محلول ثنائي كرومات البوتاسيوم
فكرة التجربة
لمعرفة نقطة التكافؤ عند معايرة ثاني كرومات البوتاسيوم مع كبريتلت الجديدوز النشادرية يستخدم دليل ثنائي فنيل الامين وهو عديم اللون في حالتة المختزلة وبنفسجي في حالتة المؤكسدة ويضاف حمض الفسفور لتاجيل اكسدة الدليل.
خطوات العمل:
1- انقلي بالماصة 10 مل من محلول كبريتات الحديدوز النشادرية الى الدورق الامخروطي
2- اضيفي 10 مل من حمض الكبريت المخفف و 5 مل من حمض الفسفور المخفف و4 قطرات من دليل داي فنيل الامين
3- عايري باضافة محلول ثاني كرومات البوتاسيوم من السحاحة مع الرج المستمر حتى ظهور اول نقطة يتلون فيها المحلول بالازرق الداكن مرورا بالاخضر.
4- كرري المعايرة واحسبي المتوسط
5- احسبي مولارية وتركيز محلول كبريتات الحديدوز النشادرية
نضرب المعادلة الثانية في 6
3- تعيين مولارية وتركيز حمض الاكسايك واكسالات الصوديوم في مخلوط منهما.
خطوات العمل:
1- انقلي بالماصة 10 مل من السحاحة من محلول المخلوط الى الدورق المخروطي
2- اضيفي قطرتين من دليل Ph.Ph
3- عايري باضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم من السحاحة حتى ظهور اول نقطة يتلون فيها المحلول بالوردي.
4- كرري المعايرة واحسبي المتوسط. =V1 حجم هيدروكسيد الصوديوم المكافئ للحمض فقط
5- انقلي بالماصة 10 مل بالسحاحة من محلول المخلوط الى الدورق المخروطي
6- اضيفي 10 مل من حمض الكبريتيك المخفف وسخني من 60-90
7- عايري المخلوط ساخنا بمحلول برمنجنات البوتاسيوم من السحاحة مع الرج المستمر حتى ظهور لون وردي فاتح
8- كرري المعايرة واحسبي المتوسط V2= حجم البرمنجنات المكافئ لكل الحمض وكل الاكسالات الصوديوم V2-V1= حجم البرمنجنات المكافئ للملح فقط
9- احسبي مولارية وتركيز كلا من حمض الاكساليك واكسالات الصوديوم

ان شاء الله هذا يفيدك

شوفي المرفق نفس اللي نزلت لك بس في اشياء اضافيه

http://67.225.196.222/vb1/showthread.php?t=161607
افتحي الرابط راح يفيدك فيه موضوع عن اللي تبينه اذا ما فتح معك ارسلي لي على الخاص بالتوفيق